1、共价键怎么判断

共价键是指由两个非金属原子通过共用一对电子形成的键。在化学反应中，如何判断两个原子之间是否存在共价键呢？下面，我们就来探讨一下这个问题。

我们需要了解原子的原子序数和电子数。原子的原子序数就是元素周期表中该元素所在的编号，表示该原子所包含的质子数，也是此原子的唯一标识符。原子的电子数，则是指原子所包含的电子总数，其中，最外层的电子（也称为价电子）对于化学反应至关重要。

我们需要关注原子的电子层布局。每一个电子层都有一个最大容纳电子数（n^2），每一个电子层都要填满四个子壳，即s、p、d、f。当一个原子的外层电子数量小于8个时，它们就会借或共享其他原子的电子来满足八个电子的目标，从而形成共价键。

我们需要考虑原子的电负性。电负性是一个元素吸引外部电子对的能力，电负性越大，就越容易形成共价键。在化学反应中，如果两个原子的电负性相差不大，则它们很有可能会形成共价键。一般来说，电负性相差在1.7以下的原子，很可能形成共价键。

综上所述，判断原子之间是否存在共价键，需要关注原子的原子序数和电子数，电子层布局以及原子的电负性。只有综合考虑这些因素，我们才能准确地判断两个原子是否会形成共价键。

2、极性共价键和非极性共价键怎么判断

在化学中，共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。共价键的极性与否可以通过分子中原子的电负性差异来判断。

如果两个原子的电负性相同，它们共享电子对的电荷分布是一样的，形成的化学键就是非极性共价键。比如说，氧气分子O2中两个氧原子的电负性相同，它们通过共享电子对形成非极性共价键，这种键很强且难以破裂。

另一方面，如果两个原子的电负性不同，原子间共享电子对的电荷分布会受到影响，形成的化学键就是极性共价键。一个原子的电负性高于另一个原子的时候，它会在电子对中吸引更多的电子，形成带负电荷的极性共价键。举例来说，水分子H2O中氧原子的电负性比氢原子高，形成了带负电荷的极性共价键。

如果你不确定两个原子的电负性差异，你可以查看元素周期表中标准电负性值来判断。越左下方的元素电负性相对越低，越右上方的元素电负性相对越高。

共价键的极性与非极性可以通过判断原子间电负性差异来确定。如果两个原子的电负性相同，它们形成的化学键就是非极性共价键；如果两个原子的电负性不同，它们形成的化学键就是极性共价键。